CalciumchloridCalciumchlorid (CaCl₂) ist eine chemische Verbindung aus Chlorid und Calcium. Es hat die chemische Formel CaCl₂ und schmeckt leicht bitter. Es ist ein typisches ionisches Halogenid und bildet bei Raumtemperatur weiße, harte Partikel. Häufige Anwendungsgebiete sind Salzlösungen, Streusalze und Trockenmittel für Kälteanlagen.
CalciumchloridCalciumchlorid wird anhand seines Aussehens hauptsächlich in flüssiges und festes Calciumchlorid unterteilt. Flüssiges Calciumchlorid ist eine wässrige Lösung mit einem Calciumchloridgehalt von üblicherweise 27–42 %. Bei einem zu hohen Gehalt wird die Lösung zu dickflüssig, erstarrt bei sinkender Temperatur und kann Transport-, Entlade- und Anwendungsprobleme verursachen. Festes Calciumchlorid kann in Flocken, Kugeln, Pulver und anderen Formen vorliegen. Seine Zusammensetzung unterscheidet sich zwischen Calciumchlorid-Dihydrat und wasserfreiem Calciumchlorid. Der Calciumchloridgehalt in Calciumchlorid-Dihydrat liegt üblicherweise bei 72–78 %, während er in wasserfreiem Calciumchlorid über 90 % oder 94 % beträgt (hauptsächlich kugelförmige Calciumchloridpartikel).
Im Allgemeinen ist die Herstellung von kugelförmigem Calciumchlorid komplex, die Prozessstabilität gering, die Betriebsparameter streng und der Energieverbrauch relativ hoch. Allerdings zeichnet sich das Produkt durch ein ansprechendes Aussehen, gute Fließfähigkeit, Staubfreiheit, Klumpenfreiheit und geringe Feuchtigkeitsaufnahme aus. Daher ist der Verkaufspreis von kugelförmigem Calciumchlorid höher als der von flockigem oder pulverförmigem Calciumchlorid. Es wird hauptsächlich als Trockenmittel im Haushalt und als Schmelzmittel für Schnee und Eis exportiert. Calciumchlorid wird nach Reinheitsgrad in Industrie- und Lebensmittelqualität unterteilt. Lebensmittelqualität unterliegt im Vergleich zu Industriequalität strengeren Produktionskontrollen und erfordert eine höhere Produktreinheit. Die nationalen Normen enthalten zusätzliche Indikatoren wie Farbe, Schwermetallgehalt (Blei, Arsen) und Fluoridgehalt. Lebensmittelqualität kann als Stabilisator, Verfestigungsmittel, Verdickungsmittel, Nährstoffanreicherungsmittel, Trockenmittel usw. eingesetzt werden. Ihr Anwendungsbereich umfasst Bohnenprodukte, Sahne, Erfrischungsgetränke, süße Saucen, Marmeladen, Anmachwasser und die Verarbeitung in der Lebensmittelindustrie.
Hauptanwendungen:
CalciumchloridCalciumchlorid besteht aus Chlor und Calcium und hat die chemische Formel CaCl₂. Es ist ein typisches ionisches Halogenid, ein weißer Feststoff bei Raumtemperatur und in wässriger Lösung neutral. Calciumchlorid, seine Hydrate und Lösungen finden wichtige Anwendungen in der Lebensmittelherstellung, bei Baustoffen, in der Medizin und in der Biologie.
Industrielle Nutzung
1. Es wird als Mehrzweck-Trockenmittel für Gase wie Stickstoff, Sauerstoff, Wasserstoff, Chlorwasserstoff, Schwefeldioxid und andere verwendet. Es dient als Dehydratisierungsmittel bei der Herstellung von Alkoholen, Estern, Ethern und Acrylaten. Wässrige Calciumchloridlösung ist ein wichtiges Kältemittel für Kältemaschinen und Eismaschinen. Sie beschleunigt die Aushärtung von Beton und erhöht die Kältebeständigkeit von Baumörtel. Sie ist ein ausgezeichnetes Frostschutzmittel für Gebäude. Sie wird als Antibeschlagmittel in Häfen und zur Staubbindung auf Straßen sowie als Flammschutzmittel für Textilien eingesetzt. In der Aluminium-Magnesium-Metallurgie dient sie als Schutz- und Raffinationsmittel. Sie wird als Fällungsmittel bei der Herstellung von Lackpigmenten verwendet. Außerdem dient sie der Deinking-Prozess von Altpapier und ist Rohstoff für die Herstellung von Calciumsalzen.
2. Chelatbildner; Härtungsmittel; Kalziumanreicherungsmittel; Kältemittel; Trockenmittel; Antikoagulans; Mikrobiotika; Beizmittel; Gewebeverbesserungsmittel.
3. Es wird als Trockenmittel, Mittel zur Staubbindung im Straßenverkehr, Nebelmittel, Flammschutzmittel für Textilien, Lebensmittelkonservierungsmittel und zur Herstellung von Calciumsalzen verwendet.
4, wird als Schmierölzusatz verwendet.
5, wird als analytisches Reagenz verwendet.
6. Es wird hauptsächlich zur Behandlung von Tetanie, Urtikaria, exsudativen Ödemen, Darm- und Harnleiterkoliken, Magnesiumvergiftung und ähnlichen Erkrankungen eingesetzt, die durch einen Abfall des Blutkalziumspiegels verursacht werden.
7, wird in der Lebensmittelindustrie als Calciumanreicherungsmittel, Pökelmittel, Chelatbildner und Trockenmittel verwendet.
8 kann die Durchlässigkeit der Bakterienzellwand erhöhen.
Lebensmittelverwendung
1. Calciumchloridkann Lebensmitteln als Kalziumverstärker oder als Gerinnungsmittel für Tofu und Käse zugesetzt werden.
2. Calciumchlorid kann alkoholischen und kalten Getränken zugesetzt werden, um den pH-Wert und die Härte der Getränke zu regulieren.
3. Wird in der Lebensmittelindustrie als Calciumanreicherungsmittel, Pökelmittel, Chelatbildner und Trockenmittel verwendet.
4. Es kann die Durchlässigkeit der Bakterienzellwand erhöhen.
5. Aufgrund seiner Lösungs- und exothermen Eigenschaften wird Calciumchlorid in selbsterhitzenden Dosen und Heizkissen eingesetzt.
Zubereitungsmethode:
1. Calciumchlorid-Dihydrat-Methode (Dehydratisierungsverfahren):
Das essbare, wasserfreie Calciumchloridprodukt wurde durch Trocknen und Dehydratisieren von Calciumchloriddihydrat bei 200 ~ 300℃ hergestellt.
Die chemische Reaktionsgleichung lautet wie folgt:
Für eine neutrale Calciumchloridlösung kann ein Sprühtrocknungsturm mit einem Heißgasstrom von 300℃ zur Sprühtrocknung und Entwässerung eingesetzt werden, um wasserfreie Calciumchloridpulver-Endprodukte herzustellen.
2. Sprühtrocknungs- und Entwässerungsverfahren:
Die gereinigte, neutrale Calciumchloridlösung, von der Arsen und Schwermetalle entfernt wurden, wird über die Düse oberhalb des Sprühtrocknungsturms in Nebelform versprüht und im Gegenstromkontakt mit einem 300 °C heißen Gasstrom getrocknet und entwässert. Anschließend wird pulverförmiges, wasserfreies Calciumchlorid gewonnen, aus dem essbare, wasserfreie Calciumchloridprodukte hergestellt werden können.
3. Mutterlaugenmethode:
Eine wässrige Lösung erhält man durch Zugabe von Kalkmilch zur Mutterlauge beim Soda-Herstellungsverfahren mit Ammoniak-Alkali, das durch Verdampfen, Konzentrieren, Abkühlen und Erstarren entsteht.
4. Methode der Verbindungszersetzung:
Es entsteht durch die Einwirkung von Calciumcarbonat (Kalkstein) mit Salzsäure.
Chemische Reaktionsgleichung: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
Nach Abschluss der oben genannten Schritte wird die Wärme auf 260 Grad Celsius erhitzt, Verdampfung und Dehydratisierung.
5. Raffinationsmethode:
Das bei der Herstellung von Natriumhypochlorit entstehende Nebenprodukt wird raffiniert.
Ein Nebenprodukt des Solvay-Verfahrens zur Herstellung von Natriumcarbonat.
Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Betriebssicherheitsvorkehrungen:
Geschlossener Betrieb zur Verbesserung der Belüftung. Die Bediener müssen speziell geschult sein und die Betriebsanweisungen strikt einhalten. Es wird empfohlen, dass die Bediener selbstansaugende Staubmasken tragen, um sich vor Staub zu schützen. Beim Be- und Entladen ist auf geringe Belastung zu achten, um Beschädigungen an Verpackungen und Behältern zu vermeiden.
Vorsichtsmaßnahmen bei der Lagerung:
In einem kühlen, gut belüfteten Lager aufbewahren. Die Verpackungsbehälter müssen verschlossen und vor Feuchtigkeit geschützt sein. Getrennt von Feinkost lagern.
Produktverpackung: 25 kg/Sack
Veröffentlichungsdatum: 12. April 2023