NatriumbicarbonatDie Summenformel lautet NAHCO₃. Es ist eine anorganische Verbindung mit weißem, kristallinem Pulver, geruchlos, salzig und leicht wasserlöslich. In feuchter oder heißer Luft zersetzt es sich langsam und erzeugt Kohlendioxid. Bei Erhitzung auf 270 °C zersetzt es sich vollständig. Im sauren Zustand zersetzt es sich stark und erzeugt Kohlendioxid.
Natriumbicarbonat wird häufig in der chemischen Analyse, der anorganischen Synthese, der industriellen Produktion sowie in der Landwirtschaft und Tierhaltung eingesetzt.
Physikalische Eigenschaften:Natriumbicarbonatist ein weißer Kristall oder ein undurchsichtiger monokliptischer Kristall, der leicht kristallisiert, geruchlos, leicht salzig und kühl ist und sich leicht in Wasser und Glycerin löst, in Ethanol jedoch nicht. Die Löslichkeit in Wasser beträgt 7,8 g (18 °C), 16,0 g (60 °C), die Dichte 2,20 g/cm³, das Verhältnis 2,208, der Brechungsindex α: 1,465; β: 1,498; γ: 1,504, die Standardentropie 24,4 J/(mol K), die erzeugte Wärme 229,3 kJ/mol, die gelöste Wärme 4,33 kJ/mol und die Wärmekapazität (Cp) 20,89 J/(mol °C) (22 °C).
Chemische Eigenschaften:
1. Säure und Lauge
Die wässrige Natriumbicarbonatlösung ist aufgrund der Hydrolyse schwach alkalisch: HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-, der pH-Wert der 0,8%igen wässrigen Lösung beträgt 8,3.
2. Reagieren mit Säure
Natriumbicarbonat kann mit Säuren wie Natriumbicarbonat und Natriumhydrochlorid reagieren: nahco3+HCL = NaCl+CO2 ↑+H2O.
3. Reaktion auf Alkali
Natriumbicarbonat kann mit Alkali reagieren. Beispielsweise reagieren Natriumbicarbonat und Natriumhydroxid wie folgt: nahco3 + naOh = Na2CO3 + H2O; und Calciumhydroxidreaktionen, wenn die Menge an Natriumbicarbonat vollständig ist, ergeben sich: 2NAHCO3 + CA (OH) 2 = CACO3 ↓ + NA2CO3 + 2H2O;
Bei einer geringen Menge Natriumbicarbonat ergibt sich: NaCl+CA(OH)2 = CACO3 ↓+Naoh+H2O.
4. Reaktion auf Salz
A. Natriumbicarbonat kann mit Aluminiumchlorid und Aluminiumchlorid doppelt hydrolysiert werden und Aluminiumhydroxid, Natriumsalz und Kohlendioxid erzeugen.
3AHCO3+AlCl3 = Al (OH) 3 ↓+3ACL+3CO2 ↑; 3AHCO3+Al (CLO3) 3 = Al (OH) 3 ↓+3AClo3+3CO2 ↑.
B. Natriumbicarbonat kann mit bestimmten Metallsalzlösungen reagieren, wie z. B.: 2HCO3-+Mg2+= CO2 ↑+MgCo3 ↓+H2O.
5. Zersetzung durch Hitze
Natriumbicarbonat ist temperaturstabil und leicht zersetzbar. Über 50 °C zersetzt es sich schnell. Bei 270 °C ist das Kohlendioxid vollständig verloren. In trockener Luft verändert es sich nicht, in feuchter Luft zersetzt es sich langsam. Die Reaktionsgleichung der Zersetzung lautet: 2NAHCO3NA2CO3+CO2 ↑+H2O.
Anwendungsgebiet:
1. Laborgebrauch
NatriumbicarbonatWird als analytisches Reagenz und auch in der anorganischen Synthese verwendet. Es kann zur Herstellung einer Natriumcarbonat-Natriumbicarbonat-Pufferlösung verwendet werden. Durch Zugabe einer kleinen Menge Säure oder Lauge kann die Wasserstoffionenkonzentration unverändert bleiben, wodurch der pH-Wert des Systems relativ stabil gehalten werden kann.
2. Industrielle Nutzung
Natriumbicarbonat kann zur Herstellung von pH-Feuerlöschern und Schaumfeuerlöschern verwendet werden. In der Gummiindustrie wird Natriumbicarbonat zur Gummi- und Schwammproduktion eingesetzt. In der Metallurgie dient Natriumbicarbonat als Schmelzmittel für den Stahlguss. Im Maschinenbau dient Natriumbicarbonat als Formgebungshilfsmittel für Stahlgusssand. In der Druck- und Färbeindustrie kann Natriumbicarbonat als Farbfixiermittel, Säure-Base-Puffer und Nachbehandlungsmittel für die Textilfärbung im Färbedruck verwendet werden. Die Zugabe von Soda zum Färben kann Gazebildung verhindern. Vorbeugung.
3. Verwendung in der Lebensmittelverarbeitung
Natriumbicarbonat ist das am häufigsten verwendete lose Mittel in der Lebensmittelverarbeitung und wird zur Herstellung von Keksen und Brot verwendet. Es hat eine gelbbraune Farbe. Es ist ein Kohlensäurebildner in Erfrischungsgetränken; es kann mit Alaun zu alkalischem Fermentpulver vermischt oder aus Citromen als Steinalkali hergestellt werden; es kann aber auch als Butterkonservierungsmittel verwendet werden. Es kann als Farbstoff in der Obst- und Gemüseverarbeitung verwendet werden. Die Zugabe von 0,1 bis 0,2 % Natriumbicarbonat beim Waschen von Obst und Gemüse kann die Grünfärbung stabilisieren. Wird Natriumbicarbonat als Behandlungsmittel für Obst und Gemüse verwendet, kann es den pH-Wert von Obst und Gemüse durch Kochen erhöhen, wodurch der pH-Wert von Obst und Gemüse erhöht, die Wasserbindung von Proteinen verbessert, die Weichheit der Nahrungszellen gefördert und adstringierende Bestandteile gelöst werden können. Darüber hinaus hat es eine positive Wirkung auf Ziegenmilch, wenn es in einer Menge von 0,001 bis 0,002 % verwendet wird.
4. Landwirtschaft und Viehzucht
NatriumbicarbonatKann zum Einweichen in der Landwirtschaft verwendet werden und kann auch den Mangel an Lysin im Futter ausgleichen. Natriumbicarbonat kann in einer kleinen Menge Wasser gelöst oder in das Konzentrat gemischt werden, um das Rindfleisch zu füttern (entsprechende Menge), um das Wachstum des Rindfleisches zu fördern. Es kann auch die Milchproduktion von Milchkühen deutlich steigern.
5. Medizinische Verwendung
Natriumbicarbonat kann als Rohstoff für Arzneimittel verwendet werden, um überschüssige Magensäure und metabolische Säurevergiftungen zu behandeln. Es kann auch den Urin alkalisieren und so Harnsäuresteinen vorbeugen. Es kann auch die Nierentoxizität von Sulfonamiden reduzieren und die Hämoglobinablagerung in den Nierentubuli bei akuter Hämolyse verhindern. Es kann die durch überschüssige Magensäure verursachten Symptome behandeln. Die intravenöse Injektion ist nicht spezifisch für Arzneimittelvergiftungen. Die Behandlungswirkung kann anhaltende Kopfschmerzen, Appetitlosigkeit, Übelkeit, Erbrechen usw. verursachen.
Hinweise zu Lagerung und Transport: Natriumbicarbonat ist ein ungefährliches Produkt, sollte jedoch vor Feuchtigkeit geschützt werden. In einem trockenen, belüfteten Behälter lagern. Nicht mit Säure mischen. Essbares Natron darf nicht mit giftigen Stoffen gemischt werden, um Umweltverschmutzung zu vermeiden.
Verpackung: 25 kg/Beutel
Veröffentlichungszeit: 17. März 2023