OXALSÄURE

OxalsäureOxalsäure ist eine organische Substanz. Ihre chemische Formel lautet H₂C₂O₄. Sie ist ein Stoffwechselprodukt von Organismen und eine schwache Zweikomponenten-Säure. Oxalsäure kommt in Pflanzen, Tieren und Pilzen weit verbreitet vor und erfüllt verschiedene Funktionen in unterschiedlichen Lebewesen. Daher wird Oxalsäure häufig als Antagonist für die Aufnahme und Verwertung von Mineralstoffen angesehen. Ihr Anhydrid ist Kohlenmonoxid.

Eigenschaften:Farblose monokline Plättchen, prismatische Kristalle oder weißes Pulver. Oxalsäure ist durch Oxidation geruchlos, durch Synthese schmeckt sie nach Oxalsäure. Sublimation bei 150–160 °C. Verwitterung in heißer, trockener Luft möglich. 1 g ist löslich in 7 ml Wasser, 2 ml siedendem Wasser, 2,5 ml Ethanol, 1,8 ml siedendem Ethanol, 100 ml Ether und 5,5 ml Glycerin. Unlöslich ist es in Benzol, Chloroform und Petrolether. Eine 0,1 mol/l Lösung hat einen pH-Wert von 1,3. Die relative Dichte (bezogen auf Wasser = 1) beträgt 1,653. Schmelzpunkt: 189,5 °C.

Chemische Eigenschaften:Oxalsäure, auch Glykolsäure genannt, kommt häufig in pflanzlichen Lebensmitteln vor. Oxalsäure ist ein farbloser, säulenförmiger Kristall, der eher in Wasser als in organischen Lösungsmitteln wie Ether löslich ist.

Oxalat besitzt eine starke koordinative Wirkung und ist ein weiterer Metallchelatbildner in pflanzlichen Nahrungsmitteln. In Verbindung mit einigen Erdalkalimetallen verringert sich die Löslichkeit von Oxalsäure stark; so ist beispielsweise Calciumoxalat in Wasser nahezu unlöslich. Daher beeinflusst Oxalsäure die Bioverfügbarkeit essenzieller Mineralstoffe erheblich. In Verbindung mit einigen Übergangsmetallen bilden sich durch die koordinative Wirkung der Oxalsäure lösliche Komplexe, deren Löslichkeit deutlich erhöht wird.

Oxalsäure begann bei 100℃ zu sublimieren, sublimierte rasch bei 125℃ und sublimierte weitgehend bei 157℃ und begann sich zu zersetzen.

Oxalsäure reagiert mit Alkalien und kann Veresterungen, Acylhalogenierungen und Amidreaktionen eingehen. Reduktionsreaktionen sind ebenfalls möglich, und unter Hitzeeinwirkung können Decarboxylierungsreaktionen auftreten. Wasserfreie Oxalsäure ist hygroskopisch. Oxalsäure bildet mit vielen Metallen wasserlösliche Komplexe.

Gewöhnliches Oxalat:1, Natriumoxalat; 2, Kaliumoxalat; 3, Calciumoxalat; 4, Eisenoxalat; 5, Antimonoxalat; 6, Ammoniumhydrogenoxalat; 7, Magnesiumoxalat; 8, Lithiumoxalat.

Anwendung:

1. Komplexbildner, Maskierungsmittel, Fällungsmittel, Reduktionsmittel. Es dient zur Bestimmung von Beryllium-, Calcium-, Chrom-, Gold-, Mangan-, Strontium-, Thorium- und anderen Metallionen. Pikokristallanalyse von Natrium und anderen Elementen. Fällt Calcium, Magnesium, Thorium und Seltenerdelemente aus. Standardlösung zur Kalibrierung von Kaliumpermanganat- und Cer(II)-sulfat-Lösungen. Bleichmittel. Farbstoffhilfsmittel. Es kann auch zur Rostentfernung von Textilien im Baugewerbe vor dem Streichen von Außenwänden verwendet werden, da die Wände stark alkalisch sind und vorher mit Oxalsäure behandelt werden sollten.

2. Die pharmazeutische Industrie verwendet es zur Herstellung von Aureomycin, Oxytetracyclin, Streptomycin, Borneol, Vitamin B12, Phenobarbital und anderen Arzneimitteln. Die Druck- und Färbeindustrie nutzt es als Farbstoff, Bleichmittel und medizinisches Zwischenprodukt. Die Kunststoffindustrie produziert es zur Herstellung von PVC, Aminokunststoffen und Harnstoff-Formaldehyd-Kunststoffen.

3. Acetonoxalat wird als Katalysator für die Phenolharzsynthese eingesetzt. Die katalytische Reaktion verläuft mild, der Prozess ist relativ stabil und die Reaktionsdauer ist am längsten. Acetonoxalatlösung katalysiert die Aushärtungsreaktion von Epoxidharz und verkürzt die Aushärtungszeit. Sie dient außerdem als pH-Regulator für synthetisches Harnstoff-Formaldehyd-Harz und Melamin-Formaldehyd-Harz. Darüber hinaus kann sie wasserlöslichen Polyvinyl-Formaldehyd-Klebstoffen zugesetzt werden, um die Trocknungsgeschwindigkeit und die Haftfestigkeit zu verbessern. Weiterhin wird sie als Härter für Harnstoff-Formaldehyd-Harze und als Metallionen-Chelatbildner verwendet. In Kombination mit KMnO₄ als Oxidationsmittel beschleunigt sie die Oxidation und verkürzt die Reaktionszeit von Stärkeklebstoffen.

Als Bleichmittel:

Oxalsäure wird hauptsächlich als Reduktionsmittel und Bleichmittel verwendet, unter anderem bei der Herstellung von Antibiotika, Borneol und anderen Arzneimitteln sowie als Lösungsmittel für die Raffination seltener Metalle, als Farbstoffreduktionsmittel und Gerbstoff.

Oxalsäure kann auch zur Herstellung von Kobalt-Molybdän-Aluminium-Katalysatoren, zur Reinigung von Metallen und Marmor sowie zum Bleichen von Textilien verwendet werden.

Wird verwendet für die Reinigung und Behandlung von Metalloberflächen, die Gewinnung von Seltenerdelementen, den Textildruck und das Färben, die Lederverarbeitung, die Katalysatorherstellung usw.

Als Reduktionsmittel:

In der organischen Syntheseindustrie wird es hauptsächlich zur Herstellung von Hydrochinon, Pentaerythrit, Kobaltoxalat, Nickeloxalat, Gallussäure und anderen chemischen Produkten verwendet.

Kunststoffindustrie zur Herstellung von PVC, Aminokunststoffen, Harnstoff-Formaldehyd-Kunststoffen, Farben usw.

Die Farbstoffindustrie wird unter anderem zur Herstellung von Grundgrün verwendet.

Die Druck- und Färbeindustrie kann Essigsäure, die als Pigmentfarbstoff und Bleichmittel verwendet wird, ersetzen.

Pharmazeutische Industrie zur Herstellung von Aureomycin, Tetracyclin, Streptomycin und Ephedrin.

Darüber hinaus kann Oxalsäure auch zur Synthese verschiedener Oxalatester, Oxalate und Oxalamide verwendet werden, wobei Diethyloxalat, Natriumoxalat, Calciumoxalat und andere Produkte am ergiebigsten sind.

Speichermethode:

1. An einem trockenen und kühlen Ort lagern. Absolut feuchtigkeits-, wasser- und sonnengeschützt aufbewahren. Die Lagertemperatur sollte 40 °C nicht überschreiten.

2. Von Oxiden und alkalischen Substanzen fernhalten. Polypropylen-Gewebesäcke mit Plastikauskleidung verwenden, 25 kg/Sack.

Oxalsäure ist eine vielseitige Chemikalie mit zahlreichen Anwendungen in verschiedenen Branchen. Aufgrund ihrer Eigenschaften eignet sie sich ideal zum Reinigen, Raffinieren und Bleichen und findet Anwendung in der Textil-, Gartenbau- und Metallindustrie. Beim Umgang mit dieser Chemikalie sind jedoch Sicherheitsvorkehrungen zu treffen, da sie giftig ist und bei unsachgemäßer Handhabung gesundheitsschädlich sein kann.